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主族元素的電負(fù)性具有較明顯的周期性變化，而副族的電負(fù)性值則較接近，變化規(guī)律不明顯。f 區(qū)的鑭系元素的電負(fù)性值更 為接近。反映在金屬性和非金屬性上，主族元素也顯示了較明顯的周期性變 化規(guī)律，而副族元素的變化規(guī)律則不明顯。

    應(yīng)當(dāng)指出，元素的金屬性和非金屬性一般體現(xiàn)為單質(zhì)的還原性和氧化性，但并不*一致，這將在 6.1 節(jié)、7.1 節(jié)中進(jìn)一步介紹。 此外，元素的原子半徑也呈現(xiàn)出周期性的變化，并且主族元素的變化比副族元素的更為明顯(見圖 5.11)。以第 2 周期為例，從左到右可以看出電負(fù)性數(shù)值逐漸增大，而原子半徑逐漸減小。這表明電負(fù)性與原子半徑有著內(nèi)在 的連系。

化學(xué)鍵和分子間相互作用力

化學(xué)鍵

通常除稀有氣體外，物質(zhì)都是通過原子相互化合而成分子或晶體的形式 存在。分子或晶體中的原子決不是筒單地堆砌在一起的，而是存在著強(qiáng)烈的 相互作用力。化學(xué)上將這種分子或晶體中原子(或離子)之間強(qiáng)烈的作用力叫 做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵主要有金屬鍵、離子鍵和共價鍵等三類。

    1.金屬鍵

    2.離子鍵