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ds 區(qū)的第Ⅱ副族元素的蕞高氧化值為+2，即等于蕞外層的 s 電子數(shù)。而第Ⅰ 副族中 Cu、Ag、Au 的蕞高氧化值分別為+2，+1，+3。除釕(Ru)和鋨(Os)外， 第Ⅷ族中其他元素未發(fā)現(xiàn)有氧化值為+8 的化合物。此外，副族元素大都有可 變氧化值。表 5.5 中列出了第 4 周期副族元素的主要氧化值。

元素的金屬性和非金屬性與元素的電負(fù)性   金屬元素表 5.5 第 4 周期副族元素的主要氧化值

易失電子變成正離子，非金屬元素易得電子變成負(fù)離子。因此常用金屬性表 示在化學(xué)反應(yīng)中原子失去電子的能力，非金屬性表示在化學(xué)反應(yīng)中原子得電 子的能力。元素的金屬性和非金屬性往往與元素的電負(fù)性數(shù)值相關(guān)。為了衡 量分子中各原子吸引電子的能力，鮑林在化學(xué)中引入了電負(fù)性的概念。電負(fù) 性數(shù)值越大，表明原子在分子中吸引電子的能力越強(qiáng)；電負(fù)性值越小，表明 原子在分子中吸引電子的能力越弱。一般金屬元素(除鉑系，即釕、銠、鈀、 鋨、銥、鉑以及金外)的電負(fù)性數(shù)值小于 2.0，而非金屬元素(除 Si 外)則大 于 2.0。鮑林從熱化學(xué)數(shù)據(jù)得到的電負(fù)性數(shù)值列于圖 5.10 中。