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根據光譜實驗結果，可歸納出 以下三條規律。

    (1)當角量子數 l 相同時，隨著主量子數 n 值的增大，軌道能量升高。例如，E1s<E2s<E3s 等。

    (2)當主量子數 n 相同時，隨著角量子數 l 值的增大軌道能量升高。例如， Ens<Enp<End<Enf。

    (3)當主量子數和角量子數都不同時，有時出現能級交錯現象。例如，在 某些元素中，E4s<E3d，E5s<E4d 等。

    圖 5.9 原子軌道的能級與原子序數的關系示意圖 影響多電子原子能級的因素較復雜，隨著原子序數的遞增各元素原子軌道的能級還會發生變化。

    從圖 5.9 可以看出自 7 號元素氮(N)開始至 20 號元素鈣(Ca)，它們的 3d 軌道能量高于 4s 軌道能量，出現了交錯現象。從 21 號元素鈧(Sc)開始，3d 能量急劇下降，出現了 3d 軌道能量又低于 4s 軌道能量。由此可知 3d 和 4s 軌道能級交錯并不發生在所有元素之中。其余如 4d 和 5s、5d 和 6s 等軌道也 有類似情況。

核外電子分布和周期系

核外電子分布的三個原理 原子中電子的分布可根據光譜數據來確定，如表 5.3 所列。