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電極電勢的應用

氧化劑和還原劑相對強弱的比較

電極電勢代數值越小，則該電對中的還原態物質是越強的還原劑；電極 電勢代數值越大，則該電對中的氧化態物質是越強的氧化劑。

氧化還原反應方向的判斷

電極電勢代數值較大的氧化態物質與電極電勢代數值較小的還原態物質 發生的氧化還原反應能自發進行。即   (正)>   (負)，相當于ΔrGm<0。

 氧化還原反應進行程度的衡量

氧化還原反應在達到平衡時進行的程度可由標準平衡常數 Kθ的大小反 映出來。在 298.15K 時，根據：lg K nE

    0.05917V

    (4.4)

    只要知道由該氧化還原反應組成原電池的標準電動勢，就可以計算標準平衡 常數 Kθ。

化學電源

化學電源是采用還原劑作負極，氧化劑作正極，在一定介質條件下，利 用自發進行的氧化還原反應發電的裝置。蕞常用的鋅錳干電池、鉛蓄電池是 酸性電池；鎘鎳蓄電池是堿性電池，應用于小型裝置的有鋅gong電池等。燃料 電池是通過電池的形式將燃料直接氧化而發電的一種化學電源。

電解

分解電壓和超電勢

電解池中能使電解順利進行的蕞低電壓為實際分解電壓。