濰坊普茵沃潤環?？萍加邢薰臼侵铝τ谏a污水處理產品的專業化高科技公司。本公司人才濟濟，凝聚一批具有責任心以及創業精神的高素質員工團隊，公司與中山大學共同研發的鐵碳微電解填料可高效去除廢水中高濃度有機物、提高可生化性，同時還可避免運行過程中的填料鈍化、板結等現象。并聘用美國美世學院大中華區總監Mel Sun為我們公司的管理總監，從企業管理到產品生產銷售的全環節為我們定身打造全員責任流程，以確保我們的產品、服務達到*水準。我們還與國內多所院校專家聯合研制開發高科技水處理添加劑和設備，聘請在英國從事環保水處理工作20余年的姜亞偉博士作為我們的科研總監，負責指導我們產品的研制開發工作。
一、 產品概述：
微電解法是利用金屬腐蝕原理，形成原電池對廢水進行處理的良好工藝，又稱內電解法、鐵屑過濾法等。該法具有適用范圍廣、處理效果好、使用壽命長、成本低廉及操作維護方便等優點，也不需要消耗電力資源，使得該工藝技術自誕生開始，即在美、蘇、日等國家引起廣泛重視，已有很多的，并取得了實用性的成果。該工藝是20世紀70年代應用到廢水治理中的，而我國從20世紀80年代開始這一領域的研究，也已有不少文獻報道。特別是近幾年來，進展較快，在印染、造紙、電鍍、石油化工廢水以及含砷、含氰廢水治理方面相繼有運行報道。
微電解技術是目前處理高濃度有機廢水的一種理想工藝，又稱內電解法。它是在不通電的情況下,利用填充在廢水中的微電解材料自身產生1.2V電位差對廢水進行電解處理，以達到降解有機污染物的目的。當系統通水后，設備內會形成無數的微電池系統,在其作用空間構成一個電場。在處理過程中產生的新生態[H] 、Fe2 + 等能與廢水中的許多組分發生氧化還原反應，比如能破壞有色廢水中的有色物質的發色基團或助色基團，甚至斷鏈，達到降解脫色的作用；生成的Fe2 + 進一步氧化成Fe3 +，它們的水合物具有較強的吸附- 絮凝活性，特別是在加堿調pH 值后生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵膠體絮凝劑，它們的吸附能力遠遠高于一般藥劑水解得到的氫氧化鐵膠體，能大量吸附水中分散的微小顆粒，金屬粒子及有機大分子。其工作原理基于電化學、氧化- 還原、物理吸附以及絮凝沉淀的共同作用對廢水進行處理。該法具有適用范圍廣、處理效果好、成本低廉、操作維護方便，不需消耗電力資源等優點。該工藝用于難降解高濃度廢水的處理可大幅度地降低COD和色度，提高廢水的可生化性，同時可對氨氮的脫除具有很好的效果。
傳統上微電解工藝所采用的微電解材料一般為鐵屑和木炭，使用前要加酸堿活化，使用的過程中很容易鈍化板結，又因為鐵與炭是物理接觸，之間很容易形成隔離層使微電解不能繼續進行而失去作用，這導致了頻繁地更換微電解材料，不但工作量大成本高還影響廢水的處理效果和效率。另外，傳統微電解材料表面積太小也使得廢水處理需要很長的時間，增加了噸水投資成本，這都嚴重影響了微電解工藝的利用和推廣。
鐵碳微電解填料是目前處理印染、電鍍、造紙、醫藥、硝基苯、苯胺、有機硅、印刷線路板、焦化、畜牧、雙氧水化工、石油化工、橡膠助劑化工以及含苯環化工廢水的一種理想工藝。
但是傳統的微電解填料（鐵屑+碳粒）有板結缺陷。
由我公司研發的鐵碳微電解填料，突破了傳統填料板結鈍化的瓶頸，使得鐵碳微電解技術被冰封之后重新得以推廣。
鐵碳微電解填料通過1050攝氏度的嚴格控溫技術將鐵及金屬催化劑與炭包容在一起形成架構式鐵炭結構。
①此結構鐵與炭永遠是一體，不會像鐵炭組配組合容易出現鐵與炭分離，影響原電池反應。②鐵炭一體可降低原電池反應的電阻，從而提高電子的傳遞效率，提高處理效率。③鐵炭一體可以避免鈍化的產生，架構式的鐵炭結構可以避免鈍化。
鐵碳微電解填料是鐵炭微電解技術的一次技術革命。她的廣泛應用將為化工等行業的發展帶來新的生機。
鐵碳微電解填料采用固定流化床運行方式，其操作維護方便，運行安全可靠。
二、工作原理：
● 一般原理：鐵炭微電解是基于電化學中的原電池反應。當鐵和炭浸入電解質溶液中時，由于Fe和C之間存在1.2V的電極電位差，因而會形成無數的微電池系統,在其作用空間構成一個電場。陽極反應產生的新生態二價鐵離子具有較強的還原能力，可使某些有機物還原，也可使某些不飽和基團（如羧基—COOH、偶氮基-N＝N-）的雙鍵打開，使部分難降解環狀和長鏈有機物分解成易生物降解的小分子有機物而提高可生化性。此外，二價和三價鐵離子是良好的絮凝劑，特別是新生的二價鐵離子具有更高的吸附-絮凝活性，調節廢水的pH可使鐵離子變成氫氧化物的絮狀沉淀，吸附污水中的懸浮或膠體態的微小顆粒及有機高分子，可進一步降低廢水的色度，同時去除部分有機污染物質使廢水得到凈化。陰極反應產生大量新生態的[H]和[O]，在偏酸性的條件下，這些活性成分均能與廢水中的許多組分發生氧化還原反應，使有機大分子發生斷鏈降解，從而消除了有機廢水的色度，提高了廢水的可生化性。

鐵炭原電池反應：
陽極：Fe - 2e → Fe2+ E （Fe/Fe2+） = 0.44V
陰極：2H+ + 2e → H2 E （H+/H2） = 0.00V
當有氧存在時,陰極反應如下：
O2 + 4H+ + 4e → 2H2O E （O2） = 1.23V
O2 + 2H2O + 4e → 4OH- E （O2/OH-） = 0.41V
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