大鼠血管緊張素1-7(Ang1-7)ELISA試劑盒


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大多數非金屬單質既具有氧化性又具有還原性，其中 Cl2、Br2、I2、P4、S8 等能發生歧化反應。   

    以 H2 為例，高溫時氫氣變得較為活潑，能在氧氣中燃燒，產生無色但溫度較高的火焰(氫氧焰)：

    H 2 (g )

    2 O 2 (g) 燃  燒H 2 O(g)

     由于反應放出大量熱[△Hθ(298.15K)=-241.8kJ·mol-1]，氫氧焰可用于焊接 鋼板、鋁板以及不含碳的合金等。在一定條件下，氫氣和氧氣的混合氣體遇 火能發生爆炸①，因此工程或實驗室中使用氫氣時要注意安全。

    但是，氫氣與活潑金屬反應時則表現出氧化性。例如2Li+H22LiH

    Ca+H2CaH2

    反應生成物氫化鋰和氫化鈣都是離子型氫化物，這些晶體中氫以 H-離子 狀態存在，它們是優良的還原劑，能將一些金屬氧化物或鹵化物還原為金屬。 例如

    2LiH+TiO2   2LiOH+Ti   

    這些離子型氫化物也能與水迅速反應而產生氫氣，用于救生衣、救生筏、非民用氣球和氣象氣球的充氣。

    CaH2+2H2O   2H2(g)+Ca(OH)2