大鼠醛固酮(ALD)ELISA試劑盒


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利用共價型 WI2(二石典化鎢) 易揮發(fā)，且穩(wěn)定性差，高溫能分解為單質(zhì)的性質(zhì)，可在燈管中加入少量石典制 得石典鎢燈。當(dāng)燈管中鎢絲受熱升華到燈管壁(溫度維持在 250～650℃)時，可 以與石典化合成 WI2。WI2 蒸氣又?jǐn)U散到整個燈管，碰到高溫的鎢絲便重新分解， 并又把鎢沉積在燈絲上。這樣循環(huán)不息，可以大大提高燈的發(fā)光效率和壽命。

    物質(zhì)的熔點、沸點主要決定于物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)。氯是活潑非金屬，它與 很活潑金屬 Na、K、Ba 等化合形成離子型氯化物，晶態(tài)時是離子晶體，晶格 點上的正、負離子間作用著較強的離子鍵，晶格能大，因而熔點、沸點較高； 氯與非金屬化合形成共價型氯化物，固態(tài)時是分子晶體，因而熔點、沸點較 低。

一般金屬元素(包括 Mg、Al 等)化合，往往形成過渡型氯化物。例如，F(xiàn)eCl3、 AlCl2、MgCl2、CdCl2 等，固態(tài)時是層狀(或鏈狀)結(jié)構(gòu)晶體，不同程度地呈現(xiàn) 出離子晶體向著分子晶體過渡的性質(zhì)，因而其熔點、沸點低于離子晶體的， 但高于分子晶體的，常易升華。然而，若細看表 7.2 中熔點數(shù)據(jù)，可發(fā)現(xiàn)兩 個有趣的問題：*，IA 族元素氯化物(除 LiCl 外)的熔點自上而下逐漸降 低，這*符合 5.4 節(jié)中所述的離子晶體的規(guī)律。而ⅡA 族元素氯化物，雖 都有較高的熔點(說明基本上屬于離子晶體，BeCl2 除外)，但自上而下熔點逐 漸升高，變化趨勢恰好相反，表明還有其他因素在起作用。第二，多數(shù)過渡 金屬及 p 區(qū)金屬氯化物不但熔點較低，且一般說來，同一金屬元素的低價態(tài) 氯化物的熔點比高價態(tài)的要高。例如熔點：FeCl2>FeCl3；SnCl2>SnCl4。